semana 12

Semana12 martes SESIÓN 34	Unidad 3. Energía: fenómenos térmicos, tecnología y sociedad
contenido temático	1 Energía: su transferencia y conservación. • Energía interna de un sistema.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  •Identifica la energía interna en un sistema como la energía asociada a la estructura o configuración de un sistema de partículas. N2. • Conoce que la energía interna de un sistema se puede modificar por procesos de transferencia de energía: calor y trabajo mecánico. N3. Procedimentales: ·       Medición de temperaturas ·       Manejo de material de laboratorio ·       Medición y relación de variables ·       Elaboración de acetatos y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo        Actitudinales ·          Puntualidad, respeto, responsabilidad, tolerancia, solidaridad y actitud crítica.
Materiales generales	Laboratorio: -          Parrilla eléctrica, placas de cobre, plomo, aluminio, vaso de precipitados 250 ml, radiómetro, lámpara. De proyección: -          Pizarrón, gis, borrador -          Proyector de acetatos De computo: -          PC, y proyector tipo cañón, -          Programas: procesador de palabras, presentador. Didáctico: -          Presentación  escrita en documento electrónico.

Desarrollo del proceso

FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase, pregunta lo siguiente: Pregunta ¿Los cuerpos contienen energía? ¿En Qué consiste  la energía interna? ¿Cómo se puede transferir energía de un cuerpo a otro conocido como equivalente mecánico del calor? ¿Se puede crear una máquina de movimiento perpetuo? ¿Cuándo se transforma la energía interna en trabajo? ¿Cuándo se transforma la energía interna en calor? Equipo 5 2 1 6 4 3 Respuesta SI Algunas veces se manifiesta de forma clara y otras no. Es el resultado de la contribución de la energía cinética de las moléculas o átomos que las constituyen, de energía de translación, rotación, vibración y energía potencial Por medio del  contacto, de ondas, inducción Sí https://www.youtube.com/watch?v=XX1w0BfsgrE Un sistema físico posee energía cuando tiene capacidad para realizar un trabajo. Los fenómenos caloríficos, la transferencia de energía térmica es que esta no se cede del cuerpo que almacena mas energía térmica al cuerpo que almacena menos sino del de mayor al de menor temperatura.  • Los alumnos realizan una investigación documental sobre la energía interna, su relación con el calor y el trabajo realizado sobre el sistema. • Posteriormente, se realiza una discusión grupal, los alumnos identifican casos simples de fenómenos en los que se observan cambios de energía interna, enfatiza las diferencias entre calor y energía interna su relación con el trabajo realizado por o sobre el sistema. • Los alumnos construyen el siguiente dispositivo para, experimentalmente, obtener resultados que les permitan aproximarse a la primera ley de la termodinámica mediante una transformación de energía mecánica en energía interna. Experimento de Joule simplificado . manifestaciones, transformaciones y su transferencia  • Los alumnos llevan a cabo una investigación documental sobre la primera ley de la termodinámica y el principio de conservación de la energía; con base en ella, se realiza una discusión grupal sobre la primera ley y su relación con el principio de conservación de la energía. En ésta discusión, los alumnos también identifican casos simples de fenómenos que verifican la primera ley de la termodinámica, enfatizando las diferencias entre calor, energía interna y el trabajo realizado sobre el sistema.  Después discuten y sintetizan el contenido  de las respuestas.                                                             FASE DE DESARROLLO                                                                                                                                                                                                                                                                 FASE DE CIERRE   Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió. Para generar una conclusión grupal relativa a las formas de transferencia de la energía.                      Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista de asistencia.

Semana12 jueves SESIÓN 35	Unidad 3. Energía: fenómenos térmicos, tecnología y sociedad
contenido temático	1 Energía: su transferencia y conservación. • Cambios de energía interna por calor y trabajo mecánico.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: • Aplica la primera ley de la termodinámica en procesos simples. N3. Procedimentales: Ejemplifica las transformaciones de la energía Actitudinales ·          Puntualidad, respeto, responsabilidad, tolerancia, solidaridad y actitud crítica.
Materiales generales	De laboratorio: -          Parrilla eléctrica, dos vasos de precipitados de 250 ml, termómetro. De proyección: -          Pizarrón, gis, borrador -          Proyector de acetatos De computo: -          PC, y proyector tipo cañón -          Programas: Excel, Word, Power Point. Didáctico: -          Resumen escrito, en Word,  acetatos o Power Point
Desarrollo del proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase, solicita a cada equipo responda a la pregunta:  ¿se puede crear una máquina de movimiento perpetuo? • Los alumnos construyen el siguiente dispositivo para, experimentalmente, obtener resultados que les permitan aproximarse a la primera ley de la termodinámica mediante una transformación de energía mecánica en energía interna. Experimento de Joule simplificado.  • Los alumnos llevan a cabo una investigación documental sobre la primera ley de la termodinámica y el principio de conservación de la energía; con base en ella, se realiza una discusión grupal sobre la primera ley y su relación con el principio de conservación de la energía. En ésta discusión, los alumnos también identifican casos simples de fenómenos que verifican la primera ley de la termodinámica, enfatizando las diferencias entre calor, energía interna y el trabajo realizado sobre el sistema.    ¿Qué es más fácil de calentar en una misma cantidad de grados, 1 kg de agua líquida, 1 kg de hielo o 1 kg de vapor de agua? Equipo Respuesta 1 1 kg de agua líquida 2 El agua liquida 3 El agua liquida 4 El agua líquida 5 Agua líquida 6 El agua líquida Después discuten y sintetizan el contenido                                                             FASE DE DESARROLLO a)      Colocar en la parrilla dos vasos de precipitados con distinta cantidad de agua, 50 y 80 mililitros medir la temperatura inicial, Calienta durante el mismo tiempo, cinco minutos. Al finalizar, mide la temperatura del agua de cada recipiente. b)      Calentar ahora, también durante el mismo tiempo cinco minutos, un vaso de precipitados con agua y otro con un trozo de metal (ambas sustancias deben tener la misma masa). Mide la temperatura inicial y final de las dos sustancias. En estos ejemplos, la parrilla encendida es el cuerpo caliente, y las diferentes sustancias que se calientan son los cuerpos fríos. La cantidad de energía calorífica suministrada por la parrilla dependerá del tiempo durante el que se hayan estado calentando los cuerpos. Si el tiempo es el mismo, podemos concluir que: Equipo 1 2 3 4 5 6 La variación de temperatura depende de la masa del cuerpo Sí,depende de las unidades  y la temperarura, el tipo de materia La variación detemperatura depende del tipo de materia que se este utilizando. Sí, depende de que tan unidas estén las partículas. La variación de temperatura depende de la sustancia Si depende porque la variación de temperatura depende de la sustancia Si  la variación de temperatura depende de la sustancia Si  la variación de temperatura depende de la sustancia. Si depende porque la variación de temperatura depende de la sustancia Sí, la variación de temperatura depende de la densidad del líquido. La cantidad de calor  transferida es proporcional a la variación de la temperatura. No ya que si cambia una cantidad considerable de grados centigrados Sí, el calor transferido es proporcional: al que le  transfiere  calor, pierde temperatura Sí, el calor transferido es proporcional: al que le  transfiere  calor, pierde temperatura No ya que si cambia una cantidad considerable de grados centigrados Sí, el calor transferido es proporcional: al que le  transfiere  calor, pierde temperatura. Estos hechos experimentales pueden expresarse cuantitativamente así: Dónde: Q es la energía calorífica suministrada, que se expresa en julios; m la masa, expresada en kilogramos; tf y ti son las temperaturas final e inicial, respectivamente, expresadas en °C o K  Cp, la capacidad calorífica específica, que depende de la naturaleza del cuerpo. Equipos Masa kg Cp Kjoule/Kg.oK ti oC Ti oK tf  oC Tf oK Q= m Cp ( tf – ti) Kjoule 1-6 a 6: 50 mL 6: 80 mL 1 21 294.15 42 315.15 1050 2-5 a 5: 50ml 1 29 47 3-4 a 1 1-6 b 6:50 mL 6: 80 mL 0,385 21 294.15 62 335.15 2050 2-5 b 5:80ml 0,385 29 44 3-4 b 0,385 Conclusiones: Caso a= Caso b= Después discuten y sintetizan el contenido en equipo y grupalmente.                                                             FASE DE CIERRE   Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió. Para generar una conclusión grupal relativa a la importancia de la Ley de la conservación de la energía. Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.